19.09.2022

Оксид вольфрама(VI)


Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты) WO 3 {displaystyle {ce {WO3}}} — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрама.

Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Физические

Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 1700 °С.

Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная в диапазоне температур от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.

Химические

В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C или другими металлами:

2 WO 3 + 3 C ⟶ 2 W + 3 CO 2 {displaystyle {ce {2 WO3 + 3 C -> 2 W + 3 CO2}}} ; WO 3 + 3 H 2 ⟶ W + 3 H 2 O {displaystyle {ce {WO3 + 3 H2 -> W + 3 H2O}}} ; WO 3 + 2 Fe ⟶ W + Fe 2 O 3 {displaystyle {ce {WO3 + 2 Fe -> W + Fe2O3}}} ; 2 WO 3 + Pt ⟶ 2 WO 2 + PtO 2 {displaystyle {ce {2WO3 + Pt -> 2WO2 + PtO2}}} .

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO 3 ⋅ H 2 O {displaystyle {ce {WO3.H2O}}} (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония ( NH 4 ) 10 [ H 2 W 12 O 42 ] ⋅ 4 H 2 O {displaystyle {ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O}}} при температуре 500—800 °C.

WO 3 ⋅ H 2 O ⟶ WO 3 + H 2 O {displaystyle {ce {WO3.H2O -> WO3 + H2O}}} ; ( NH 4 ) 10 [ H 2 W 12 O 42 ] ⋅ 4 H 2 O ⟶ 12 WO 3 + 10 NH 3 + 11 H 2 O {displaystyle {ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O}}} .

Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:

CaWO 4 + 2 HCl ⟶ CaCl 2 + H 2 WO 4 {displaystyle {ce {CaWO4 + 2HCl -> CaCl2 + H2WO4}}} , H 2 WO 4 ⟶ H 2 O + WO 3 {displaystyle {ce {H2WO4 -> H2O + WO3}}} .

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

2 W + 3 O 2 ⟶ 2 WO 3 {displaystyle {ce {2W + 3O2 ->2WO3}}} .

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике.

Для придания огнестойкости тканям.

Используется в датчиках газоанализаторов на озон.

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнке электрофотохромного материала.

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов.


Похожие новости:

Окситетрабромид вольфрама(VI)

Окситетрабромид вольфрама(VI)
Окситетрабромид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и бромистоводородной кислоты с формулой WOBr4, тёмно-коричневые кристаллы, реагирует с водой. Получение

Оксид золота(III)

Оксид золота(III)
Оксид золота(III) — бинарное неорганическое химическое соединение золота и кислорода с формулой Au2O3. Наиболее устойчивый оксид золота. Получение Получается из гидроксида золота(III) Au2O3 x H2O

Оксид иттербия(III)

Оксид иттербия(III)
Оксид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение металла иттербия и кислорода с формулой Yb2O3, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Получение Сгорание иттербия на воздухе:

Фторид осмия(VI)

Фторид осмия(VI)
Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF6. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой. Получение
Комментариев пока еще нет. Вы можете стать первым!

Добавить комментарий!

Ваше Имя:
Ваш E-Mail:
Введите два слова, показанных на изображении: *
Популярные новости
В чем преимущества платформы BIMEND?
В чем преимущества платформы BIMEND?
BIM-технология – это современная методика проектирования сооружений, в которой объединено 3D...
Новостройки Москвы и области, как выбрать?
Новостройки Москвы и области, как выбрать?
Новостройки заполняют категорию недвижимости интересными и выгодными предложениями, на сегодняшний...
Alex Service - высококачественный ремонт бытовой техники
Alex Service - высококачественный ремонт бытовой техники
В случае выхода из строя бытовой техники, необходимо обратиться ближайший сервисный центр, где...
Все новости