Хлорид плутония(III)

Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Пропускание хлора (под пониженным давлением) над нагретым плутонием:

2 P u + 3 C l 2   → 450 o C   2 P u C l 3 {displaystyle {mathsf {2Pu+3Cl_{2} {xrightarrow {450^{o}C}} 2PuCl_{3}}}}

• Пропускание паров тетрахлорметана (под пониженным давлением) над нагретым оксидом плутония(IV):

2 P u O 2 + 4 C C l 4   → 750 o C   2 P u C l 3 + 4 C O C l 2 + C l 2 {displaystyle {mathsf {2PuO_{2}+4CCl_{4} {xrightarrow {750^{o}C}} 2PuCl_{3}+4COCl_{2}+Cl_{2}}}}

• Растворение гидроксида плутония(IV) в смеси соляной и иодоводородной кислот с последующим пропусканием через раствор хлористого водорода:

2 P u ( O H ) 4 + 6 H C l + 2 H I   →   2 P u C l 3 + I 2 + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Pu(OH)_{4}+6HCl+2HI {xrightarrow {}} 2PuCl_{3}+I_{2}+8H_{2}O}}}

Физические свойства

Хлорид плутония(III) образует зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7380 нм, c = 0,4238 нм, Z = 2, структура типа UCl3

Соединение легко очищается сублимацией в вакууме.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава PuCl3•n H2O, где n = 1, 3 и 6. Кристаллогидрат состава PuCl3•6H2O плавиться в собственной кристаллизационной воде при 94-96°С.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

2 P u C l 3 + 2 O 2   → 900 o C   2 P u O 2 + 3 C l 2 {displaystyle {mathsf {2PuCl_{3}+2O_{2} {xrightarrow {900^{o}C}} 2PuO_{2}+3Cl_{2}}}}

• При пропускании перегретого водяного пара с добавками хлористого водорода и водорода количественно образует оксид-хлорид плутония(III):

P u C l 3 + H 2 O   → 650 o C   P u O C l + 2 H C l {displaystyle {mathsf {PuCl_{3}+H_{2}O {xrightarrow {650^{o}C}} PuOCl+2HCl}}}

• Реагирует с аммиаком с образованием нитрида плутония:

P u C l 3 + N H 3   → 700 o C   P u N + 2 H C l {displaystyle {mathsf {PuCl_{3}+NH_{3} {xrightarrow {700^{o}C}} PuN+2HCl}}}

• Реагирует с диоксидом серы с образованием трисульфида диплутония:

2 P u C l 3 + 3 S O 2   → 700 o C   P u 2 S 3 + 3 C l 2 + 3 O 2 {displaystyle {mathsf {2PuCl_{3}+3SO_{2} {xrightarrow {700^{o}C}} Pu_{2}S_{3}+3Cl_{2}+3O_{2}}}}

Применение

• В производстве плутония и синтезе металлоорганических соединений плутония.