Нитрат палладия(II)

Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO3)2, жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу.

Получение

• Растворение палладия, оксида палладия(II) в разбавленной азотной кислоте:

P d + 4 H N O 3   → 80 o C   P d ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pd+4HNO_{3} {xrightarrow {80^{o}C}} Pd(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}} P d O + 2 H N O 3   →   P d ( N O 3 ) 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {PdO+2HNO_{3} {xrightarrow {}} Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}

Физические свойства

Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.

В воде подвергается полному гидролизу, устойчив в подкисленных растворах.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

2 P d ( N O 3 ) 2   → 350 o C   2 P d O + 4 N O 2 ↑ + O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Pd(NO_{3})_{2} {xrightarrow {350^{o}C}} 2PdO+4NO_{2}uparrow +O_{2}uparrow }}}

• В водных растворах подвергается полному гидролизу:

P d ( N O 3 ) 2 + H 2 O   →   P d ( N O 3 ) O H ↓ + H N O 3 {displaystyle {mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O {xrightarrow {}} Pd(NO_{3})OHdownarrow +HNO_{3}}}} P d ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O   → 100 o C   P d ( O H ) 2 ↓ + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Pd(OH)_{2}downarrow +2HNO_{3}}}}

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

P d ( N O 3 ) 2 + 4 H C l   →   H 2 [ P d C l 4 ] + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl {xrightarrow {}} H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}}

• Реагирует с щелочами:

P d ( N O 3 ) 2 + 2 N a O H   →   P d ( O H ) 2 ↓ + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} Pd(OH)_{2}downarrow +2NaNO_{3}}}}

• Иначе реакция идёт с растворами аммиака:

P d ( N O 3 ) 2 + 6 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →   [ P d ( N H 3 ) 6 ] ( N O 3 ) 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+6(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} [Pd(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}+6H_{2}O}}}