Дихромат натрия
Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.
Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.
Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.
Химические свойства
С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.
Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.
В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).
Получение
Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).
Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):
2 Cr 2 O 3 + 4 Na 2 CO 3 + 3 O 2 ⟶ 4 Na 2 CrO 4 + 4 CO 2 {displaystyle {ce {2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 -> 4 Na2CrO4 + 4 CO2}}}На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа даёт дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность, его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.
Использование
Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.
Опасность применения
Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.
Добавить комментарий!